氯气与水反应的离子方程式和化学方程式 氯气与水反应的离子方程式-全球热头条

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1、Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-比例介于二者之间的：I- 全部被氧化，Fe2+ 部分被氧化Fel2和 Cl2反应 和 反应物量的多少有关：还原性：I-＞Fe2+＞Cl-即 先是 Cl2 与 I-反应, 然后剩下的Cl2与Fe2+反应注意到亚铁离子和碘离子都可以被氧化，但是如果亚铁离子先被氧化的话铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质 所以应该是碘离子先被氧化。

(资料图)

2、氯气，化学式为Cl₂。

3、常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氮，是氮碱工业的主要产品之一，可用作为强氮化剂。

4、氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

5、氯气具有毒性，主要通过 呼吸道侵入人体并溶解在 黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

6、氯气能与 有机物进行取代反应和加成反应生成多种氮化物。

7、氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

8、氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

9、注意氮酸盐与盐酸不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂碘化亚铁的英文名称或翻译是: ferrous iodide，分子式: FeI2，概述说明、性质、作用及用途： 灰色六方结晶。

10、密度5.315g/cm3。

11、溶于水、乙醇、丙酮。

12、其水溶液迅速被空气氧化。

13、易吸湿。

14、在干燥空气中稳定。

15、在空气中加热变成三氧化二铁。

16、用铁粉和碘加热进行反应制得。

17、亦可用含碘的氢气流通入还原铁中加热进行反应制得。

18、或用含水盐加热脱水制得。

19、还可将碘化四羰基铁[Fe(CO)4I2]加热分解制得。

20、用作有机反应催化剂。

21、用于制造碘化钾(钠)和药物。

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